Статья посвящена установлению связи скорости химической реакции с изменением термодинамического потенциала реагирующей системы. В процессе химической реакции как неравновесного процесса диссоциация молекулы происходит с поглощением энергии, а образование новых связей сопровождается выделением энергии. Скорость химической реакции определяется количеством активных молекул, у которых кинетическая энергия выше их энергии связи (потенциальной энергии) в структуре. Полученные уравнения химической кинетики применимы для описания гомогенных и гетерогенных реакций независимо от агрегатного и фазового состояния веществ. Выбранная модель позволяет определить применимость, структуру синтезированных веществ, порог начала и окончания химической реакции.